题目内容
【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和氢氧化钠溶液反应。化合物E淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四。回答问题:
(1)物质E的化学式___________,E与水反应的离子方程式____________________。
(2)单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________,化合物C与硫酸反应的离子方程式:_______________________________。
(3)单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________。
(4)单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________。
(5)活泼金属D与水的反应中,做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 还原剂
【解析】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物,金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和氢氧化钠溶液反应,因此A是铝,C是氧化铝。化合物E淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到,则D是钠,E是过氧化钠。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四,则B是铁。(1)物质E的化学式为Na2O2,与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(2)单质铝与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,化合物氧化铝与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(3)单质铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)金属钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气,反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑。(5)活泼金属钠与水的反应中生成氢气和氢氧化钠,钠元素化合价升高,失去电子,做还原剂。
【题目】《华北电力大学学报:社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手,分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在,最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析,并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点,希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用.
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
(2)在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如表:
n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
上述反应T1℃时的平衡常数为K1 , T2℃时的平衡常数为K2 .
①计算:K1=
②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) .
A. T1>T2 B. T1<T2 C.无法比较
(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=﹣41kJ/mol
已知:2H2O (g)═2H2(g)+O2(g);△H=+484kJ/mol,
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: .
②某温度下,在一容积可变的容器中,CO转化生成CO2的反应达到平衡时,CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:(填序号) .
A. 均增加1mol B. 均加倍 C. 均减少1mol D. 均减半.