题目内容
【题目】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C,且A可以和氢氧化钠溶液反应。化合物E淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四。回答问题：
（1）物质E的化学式___________，E与水反应的离子方程式____________________。
（2）单质A与NaOH反应的离子方程式_______________________，化合物C与硫酸反应的离子方程式：_______________________________。
（3）单质B与水蒸汽反应的化学方程式为___________________________________。
（4）单质D与CuSO4溶液反应的化学方程式为__________________________。
（5）活泼金属D与水的反应中，做___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 还原剂
【解析】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C，且A可以和氢氧化钠溶液反应，因此A是铝，C是氧化铝。化合物E淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属D在氧气中燃烧得到，则D是钠，E是过氧化钠。单质B是所含元素在地壳中含量居于第四，则B是铁。（1）物质E的化学式为Na2O2，与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+O2↑。（2）单质铝与NaOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，化合物氧化铝与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（3）单质铁与水蒸汽反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。（4）金属钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑。（5）活泼金属钠与水的反应中生成氢气和氢氧化钠，钠元素化合价升高，失去电子，做还原剂。
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【题目】《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：
n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
上述反应T1℃时的平衡常数为K1 ， T2℃时的平衡常数为K2 ．
①计算：K1=
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） ．
A． T1＞T2 B． T1＜T2 C．无法比较
（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：（填序号） ．
A． 均增加1mol B． 均加倍 C． 均减少1mol D． 均减半．
