Question

2．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．四种离子具有相同电子层，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．一般情况下熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：A．电子层结构相同时，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞As，则简单氢化物的稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正确；
C．非金属性S＞P＞i，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故C正确；
D．SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，I₂和CO₂为分子晶体，且常温下碘单质为固体、二氧化碳为气体，则熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的综合应用能力．