Question

【题目】将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____。

（2）该溶液中 NaOH的质量分数为___。

（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____，NaOH的质量分数为____，含NaOH的质量为___，含NaOH的物质的量为___。

（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】6.1mol·L－1 20% 6.1mol·L－1 20% 2.44g 0.061mol 0.61mol·L－1

【解析】

（1）(1)根据n=m/M，c=n/V计算；

（2）根据m（溶液）=ρV，质量分数=×100%计算；

（3）溶液中浓度、质量分数与体积大小无关；根据n=cV，m=nM计算。

（4）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式计算。

（1）24.4gNaOH的物质的量为：＝0.61mol，c(NaOH)＝＝6.1mol·L－1。

答案：6.1mol·L－1

（2）100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL＝121.9g，NaOH的质量分数为：×100%≈20%。

答案：20%

（3）由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，即10mLNaOH溶液物质的量浓度为6.1mol/L，质量分数为20%；但NaOH的质量和物质的量均为原来的，含NaOH的质量为2.44g，物质的量为0.061mol。

答案：6.1mol·L－1 20% 2.44g 0.061mol

（4）根据c1V1=c2V2，可知6.1mol/L×0.01L=c2×0.1L，可得c2=0.61mol/L；

答案：0.61mol·L－1