Question

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

6.1mol/L

．
（2）该溶液中NaOH的质量分数为

20%

．
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为

6.1mol/L

，含NaOH的质量为

2.44g

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算24.4 g NaOH的物质的量，再根据c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）根据m=ρV计算溶液的质量，再根据溶质质量分数=

m(溶质)

m(溶液)

×100%计算；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的质量分数、物质的量浓度或溶液的密度均相同，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的

1

10

．

解答：解：（1）24.4 g NaOH的物质的量为

24.4g

40g/mol

=0.61 mol，故c（NaOH）=

0.61mol

0.1L

=6.1 mol/L，
故答案为：6.1 mol/L；
（2）100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.219 g/mL=121.9 g，故NaOH的质量分数为

24.4g

121.9g

×100%=20%，
故答案为：20%；
（3）溶液是均匀的，取出的10mL溶液以及剩余的溶液与原溶液相比，氢氧化钠的物质的量浓度不变为6.1mol/L，但10mL溶液中氢氧化钠的质量为原溶液的

1

10

，故10mL该氢氧化钠溶液中m（NaOH）=24.4g×

10mL

100mL

=2.44g，
故答案为：6.1mol/L；2.44g．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．