题目内容

(双选)下列关于卤素的叙述正确的是(　　)。
A．卤素只以化合态存在于自然界中
B．随核电荷数增加,单质熔、沸点升高
C．随核电荷数增加,单质氧化性增强
D．单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
AB
卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中;随着核电荷数的增大,单质的熔、沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱;F2氧化性非常强,因此与水的反应与其他卤素单质不一样:2F2+2H2O=4HF+O2。
练习册系列答案
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根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．氧 B．氟C．碳D．氮
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是(　　)。
A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是(　　)。
A．大于B．小于C．等于D．不能确定
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W g X+含有电子的物质的量(mol)是(　　)。
A．(m-n)×W/mB．(m-n-1)×W/mC．(m+n)×W/mD．(m-n+1)×W/m
在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是(  )
A．熔点：CO2<KCl<SiO2
B．沸点：乙烷＞戊烷＞2­甲基丁烷
C．密度：苯<水<1,1,2,2­四溴乙烷
D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
下列叙述中正确的是(  )
A．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是1s轨道
B．4f、4s、3d原子轨道的能量关系是：E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
C．磷原子的3个3p电子所在原子轨道的能量关系是：E(3px)<E(3py)<E(3pz)
D．CH2=CH2分子中，碳原子的2px轨道上的电子与氢原子的1s电子形成C—Hσ键
X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为               ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为           ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为          。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因                 。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                   。
（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：         ；阴极：            。
下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是

A．三种元素原子半径的大小顺序是：B＜A＜C
B．元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

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