题目内容

H2SO4的摩尔质量为________，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为________，所含电子物质的量为________，共含________个氧原子。?

解析：硫酸的摩尔质量在数值上等于硫酸的相对分子质量，所以其摩尔质量为98 g·mol-1；求粒子数目可以物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系计算。

答案：98 g·mol-1　2 mol　100 mol　4.816×1024

练习册系列答案
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（2011?江西一模）[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填选项的标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+
1
2
O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
6.23×105
6.23×105
千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1）
（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 煅烧 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
．
下列叙述中正确的是（　　）
下列叙述正确的是（　　）
下列说法中正确的是（　　）
下列叙述中，正确的是（　　）
A、H2SO4的摩尔质量是98B、等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C、将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol?L-1D、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7

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