Question

【题目】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：2 min时测得剩余的N2为1mol，因此消耗氮气是2mol－1mol＝1mol，浓度是1mol÷2L＝0.5mol/L，则用氮气表示的反应速率为0.5mol/L÷2min＝0.25mol/（L·min），反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以氢气不是的反应速率是0.25mol/（L·min）×3＝0.75mol/（L·min）＝0.0125mol/（L·s），氨气表示的反应速率是0.5mol/（L·min），答案选C。