Question

（2008?深圳二模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）T³⁺的核外电子排布式是：

[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是

N＞O＞C

（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：

①③⑤

（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE₃沸点高于QE₄，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q₂E₄分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N

（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G₃R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是

Li

（填G或R的元素符号）

Answer 1

分析：（1）T为Fe，原子序数为26，T³⁺的核外电子为23；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的p电子为为半满，为稳定结构；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应；
③J₂M₂为Na₂O₂，化学反应中化学键断裂；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键；
⑤一个C₂H₄分子中含有4个C-H键，1个C=C键；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×

1

3

=2，以此来解答．

解答：解：（1）T为Fe，原子序数为26，T³⁺的核外电子为23，其电子排布为[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J₂M₂为Na₂O₂，化学反应中化学键断裂，将J₂M₂溶于水，要破坏离子键和共价键，故③正确；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，故④错误；
⑤一个C₂H₄分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤错误；
故答案为：①③⑤；
（4）HC₉N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键，其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li₃N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×

1

3

=2，Li₃N中离子个数为3：1，
所以层与层之间还原子为Li，故答案为：Li．

点评：本题考查原子结构与性质，熟悉原子序数及元素、单质、化合物的性质，物质的结构是解答本题的难点，（4）、（5）为易错点和难点，题目难度较大．