Question

下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是(    )

A.P                      B.Mg                     C.Cl                    D.Si

Answer 1

解析：由于E是第4周期元素，且A、B、E处于同一主族。根据这五种元素的排列情况，A、B、E只能处于ⅡA到ⅦA族。若它们处于ⅡA族，设B的原子序数为x则A、E、C、D的原子序数依次为x-8、x+8、x-1、x+1。根据题给条件可知5x=85，则x=17，B为氯，A、C、D、E依次为F、S、Ar、Br。但这五种元素的核外电子数之和，也就是原子序数之和大于85，因此与题给条件不符。若A、B、E为ⅢA到ⅦA族元素，设B的原子序数为x，则A、E、C、D的原子序数依次为x-8、x+18、x-1、x+1，5x+10=85，则x=15，B为磷，则A、C、D、E依次为N、Si、S、As元素，符合题意。故正确选项为A。

答案：A