[题目] 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体.若要增大反应速率.可采取的措施是( )① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸

③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度

A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

【答案】B

【解析】

试题分析：①再加入相同浓度盐酸，盐酸浓度不会增加，化学反应速率不加快，故错误；②盐酸浓度增大，反应速率加快，故正确；③增大接触面积，反应速率加快，故正确；④升高温度，加快反应速率，故正确；综上所述，选项B正确。

练习册系列答案

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回答下面问题

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（2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

化学键	C≡O	H－H	C－H	H－O
断裂1mol需要能量 / kJ	a	436	414	463

则a＝。

（3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是。

（4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

容器序号	温度 / ℃	物质的起始浓度 / mol·L－1			物质平衡时浓度/ mol·L－1
容器序号	温度 / ℃	H2	CO	CH3OH	CH3OH
Ⅰ	100	0.2	0.1	0	0.02
Ⅱ	100	0.4	0.2	0.1
Ⅲ	200	0	0	0.10	b

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为；

② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”）；

③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”）；

④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的（填“大、小、相等”）。

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