题目内容
已知（l）
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
（2）
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
C
解析试题分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量不相同，后者放出的热量多。但放热越多，△H越小，即0＞b＞d、0＞a＞c。反应放出的热量与消耗氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0、2c＝d＜0，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算和判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型、试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。该题还需要明确的是在比较反应热大小时，要带着“－”和“＋“进行比较。
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（3）＝H2O（l） ΔH3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
| A． a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
已知
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＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·
（4）
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是（ ）
| A．a＜c ＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
＝H2O（g） ΔH1＝a kJ·
＝2H2O（g） ΔH2＝b kJ·
＝2H2O（l） ΔH4＝d kJ·
＝H2O（g） △H1＝a kJ·
＝2H2O（g） △H2＝b kJ·
＝2H2O（l） △H4＝d kJ·