Question

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、丁的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的价电子数之和为20，下列判断中正确的是（　　）

A．原子半径：丙＞丁＞甲＞乙

B．甲、乙、丙三种元素位于周期表的同一周期

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：乙＞甲

D．气态氢化物的稳定性：甲＞丙

Answer 1

分析：甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，丁只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，丁为氢元素不符合．四元素原子最外层电子数之和为20，所以甲、丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，则丁元素原子序数应为8，故丁为氧元素，则甲为氮元素，丙为磷元素，乙为碳元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答．

解答：解：甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．若甲、丙同周期，其原子序数之差为1，丁只能是氢元素，由甲与乙、丙、丁在元素周期表中的位置关系可知，丁为氢元素不符合．四元素原子最外层电子数之和为20，所以甲、丙必同主族，故原子序之差为2或8，四种元素不可能为氢和氦，则排除原子序数之差为2，甲、丙原子序之差为8，则丁元素原子序数应为8，故丁为氧元素，则甲为氮元素，丙为磷元素，乙为碳元素，
A．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：P＞C＞N＞O，即原子半径：丙＞乙＞甲＞丁，故A错误；
B．N、C处于第二周期，P处于第三周期，故B错误；
C．非金属性N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性比较是：甲＞乙，故C错误；
D．非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性比较：甲＞丙，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等内容，难度较大，对于短周期及主族元素应非常清楚，关键是确定甲、乙、丙、丁四种元素，突破口为甲、丁两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，利用列举法推断．