Question

在标准状况下，将O₂和NO₂按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升．最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（　　）

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.028mol/L

Answer 1

分析：发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=

V

Vm

计算二氧化氮的物质的量，根据氮原子守恒计算硝酸的物质的量，根据c=

n

V

计算所得硝酸溶液的浓度即可．

解答：解：令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为

4

5

L，物质的量为

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，根据氮原子守恒可知，n（HNO₃）=

1

28

mol，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=

1 28 mol

1L

=

1

28

mol/L≈0.036mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．