Question

【题目】硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

【1】硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

【2】向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。____

【3】为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是_______。

a．H2S气体 b．NaOH固体 c．HCl气体 d．KOH固体

向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物____________（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与______________有关。

【4】在如图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中（填“含”或“不含”）________ H2S，原因是__________。

【5】常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度(℃)	c(氨水)(mol/L)	电离程度(%)	c(OH-)(mol/L)
0	16.56	9.098	1.507×10-2
10	15.16	10.18	1.543×10-2
20	13.63	11.2	1.527×10-2

表中c(OH-)基本不变的原因是________。

Answer 1

【答案】

【1】3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O

【2】饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成

【3】 d 不同 浓度

【4】 不含 H2S会与SO2反应，生成S沉淀

【5】氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变

【解析】

1．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，书写化学方程式时，由于不能确定硫酸在反应物还是生成物中出现，所以最后配平时再考虑。

2．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明c(S2-)小，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，说明平衡移动后，使c(S2-)增大。

3．为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质，要么直接加入S2-，要么设法抑制S2-的水解。

向Na2S固体中分别加入浓硫酸时，发生氧化还原反应，加入稀硫酸时，发生复分解反应，由此可确定反应产物及硫酸表现性质的异同。

4．在如图中，从A管通入一定量SO2后，SO2与H2S的氧化还原反应先进行，SO2与Na2CO3的非氧化还原反应后发生。

5．对于弱电解质的电离，浓度小，电离程度大，温度高，电离程度大；所以，分析c(OH-)，也应从两个方面考虑。

【1】在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，书写化学方程式时，先按电子守恒配平5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4，再按质量守恒配平得方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。答案为：3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

【2】向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，说明c(S2-)小，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，说明平衡移动后，使c(S2-)增大。用电离平衡原理解释为：饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成。答案为：饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成；

【3】为了使Na2S溶液中的比值变小，可适量加入（或通入）的物质，要么直接加入S2-，要么设法抑制S2-的水解。

a．通入H2S气体，发生反应S2-+H2S=2HS-，c(S2-)减小，增大，a不合题意；

b．加入NaOH固体，虽然抑制S2-水解，增大c(S2-)，但同时加入Na+，c(Na+)增大更多，所以增大，b不合题意；

c．通入HCl气体，发生反应S2-+2H+=H2S↑，c(S2-)减小，增大，c不合题意；

d．加入KOH固体，抑制S2-水解，c(S2-)增大，减小，d符合题意；

故选d。

向Na2S固体中分别加入浓硫酸时，发生氧化还原反应，加入稀硫酸时，发生复分解反应，所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关。

答案为：d；不同；浓度；

【4】4．从A管通入一定量SO2后，发生反应：3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，所以B处排出的气体中不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀。答案为：不含；H2S会与SO2反应，生成S沉淀；

【5】对于弱电解质的电离，浓度小，c(OH-)小，温度高，电离程度大，c(OH-)大。由此得出表中c(OH-)基本不变的原因是氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变。答案为：氨水浓度降低，使c(OH-)减小，而温度升高，使c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变。

往Na2S溶液中加入NaOH固体，由于我们的注意力主要集中在OH-的加入，抑制S2-的水解，从而导致c(S2-)增大，很容易得出结论：增大，所以，在解题时，应先看加入后，直接引起的浓度变化，然后再看对平衡的影响。