题目内容
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(较浓)
Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。 
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_________→_________→_________→ _________→_________→_________→_________→__________(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是_________________________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为___________。
解析：气体的制取与性质要考虑到制气、除杂、制取反应、收集、尾气处理。所以，装置的连接顺序是a h i b c f g d。第二问是压强原理的应用。回答问题时，一定牢记实验目的，就不难回答问题。
答案：(1)a h i b c f g d
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸
(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(5)
×100%或
×100%
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH
由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
MnCl2+Cl2↑+2H2O
CH2=CH2↑＋H2O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
,
反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。