题目内容
【题目】下列有关合成氨工业的说法正确的是
A. N2的量越多,H2的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成
B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成
C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行
D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行
【答案】D
【解析】A. N2的量越多,H2的转化率越大,但加入过多的氮气,未反应的氮气会带走较多的热量,反而不利于氨气的合成,当投料比为n(N2):n(H2)= 1:2.8时,最有利于氨气的合成,故A错误;B.恒容条件下充入稀有气体,参与反应的各物质的浓度没有改变,则平衡不移动,对氨气的合成没有影响,故B错误;C.根据N2+3H22NH3 △H<0可知,该反应为熵减小的放热反应,故C错误;D. 根据△G=△H-T△S<0时反应可以自发进行,该反应的△H<0、△S<0,所以在低温或常温下可自发进行,故D正确;答案选D。
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【题目】某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查,结果如下表:
牙膏品牌 | A儿童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦剂 | 氢氧化铝 | 碳酸钙 | 二氧化硅 |
(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式,下同);既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。
(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
(3)从摩擦剂成分考虑,向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸,可观察到的现象是______________________________________,该反应的化学方程式为_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦剂成分SiO2是工业制备晶体硅的原料,其反应原理是_______________(用化学反应方程式表示)。