题目内容

等质量的钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，产生气体的质量比为（ ）
A．1∶2∶3B．23∶24∶27
C．36∶69∶92D．23∶12∶9
C
根据化学方程式计算如下：
2Na+H2SO4Na2SO4+H2↑
46                                       2
m                                       
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
24                                       2
m                                       
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
54                                              6
m                                              
所以生成H2的质量比为∶∶=∶∶=36∶69∶92
练习册系列答案
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某一价金属15.6 g与水完全作用，所得溶液质量增加15.2 g，此金属的相对原子质量是（ ）
A．7B．23
C．39D．85
某物质在灼烧时火焰呈紫色,说明该物质中一定含有(    )
A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物
将6 g Na和3.2 g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（   ）
A．Na2S和SB．Na2O和Na2SC．Na2O2和Na2SD．Na2O2和Na2O
为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图2-3所示的反应装置，现有如下步骤：①称量A、B的总质量        ②称取一定质量的钠   ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞      ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是：称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题：

图2-3
（1）实验步骤的顺序应为（填序号）           。
（2）用a、b、c表示的钠的相对原子质量为                       。
（3）下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”）？
①没有B装置：                       。
②用金属钠时未吸干煤油：                           。
③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶：                        。
④反应时，钠燃烧起来：                        。
将一块钠用小刀切开，暴露在空气中，可以观察到如下现象：
（1）金属钠表面变暗。
（2）过一会又变潮湿，同时使用放大镜观察，发现多处有小气泡生成。
（3）再过较长时间又转变为白色晶体。
（4）白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。
将0.2 mol      Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（   ）
A．a="b"B．a>bC．a<bD．无法判断
将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是(    )
A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉于试管中溶液的底部
C．钠在煤油里燃烧起来D．钠处于水和煤油的交界处上下浮动
下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是(    )
A．2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
C．Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2Na2FeO4+Na2O

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