题目内容
【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需2s，那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1需要的反应时间为（ ）
A.等于1.8 s
B.等于1.2 s
C.大于1.8 s
D.小于1.8 s
【答案】C
【解析】解：反应物的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，即反应物的浓度变化为0.1﹣0.06=0.04molL﹣1 ， v= 
= 
=0.02mol/（Ls），反应物的浓度由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣ ， 即反应物的浓度变化为0.06﹣0.024=0.036molL﹣1 ， 若反应速率不变，则所需时间为 
×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s， 故选C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步： A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是 ． （填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为 ， 判断到达滴定终点的实验现象是：；
（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液 
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后四位）
