Question

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是

1. A.
   AlCl₃溶液中加入过量氨水
2. B.
   Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液
3. C.
   MgCl₂溶液中加入过量氨水
4. D.
   FeSO₄溶液中加入过量KOH溶液

Answer 1

BD
分析：A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
B、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱；
C、氢氧化镁不溶于氨水；
D、氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀．
解答：A、AlCl₃溶液中加入过量氨水，反应为AlCl₃+3NH₃?H₂O=AI（OH）₃↓+3NH₄Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A错误；
B、Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al³⁺+3OH^-=AI（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，没有沉淀生成，故B正确；
C、MgCl₂溶液中加入过量氨水溶液，反应为Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，Mg（OH）₂不溶于过量的KOH溶液，有白色沉淀生成，故C错误；
D、FeSO₄溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁，然后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色沉淀氢氧化铁，有没有白色沉淀生成，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了镁、铝、铁重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．