下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞.然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后.试管里出现凝胶酸性:盐酸>硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝C常温下.向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下.铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液.再滴加少量氯水先无明显现象.后溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe²^＋，没有Fe³^＋

A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，C错误；D．先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe²^＋，没有Fe³^＋，氯水氧化Fe²^＋生成Fe³^＋，D正确

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A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合物中滴加0．1mol·L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B．图2表示Cl₂通入H₂S溶液中pH的变化

C．图3表示10mL0．01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液与过量的0．1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

下列推断正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，不能与任何酸反应

B．Na₂CO₃、NaHCO₃都是盐，都能与CaCl₂溶液反应

C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．将SO₂通入Ba(ClO)₂的溶液中，生成BaSO₄沉淀

在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯	B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．二氧化硅制备高纯硅	D．铜和浓硝酸制备硝酸铜

下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)

A．	B．
C．	D．

甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是( )

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl₃溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
D	饱和亚硫酸	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红色又褪色

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