题目内容
【题目】某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+ 、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是
A. 肯定存在NH4+、Cl-、Br- B. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C. SO42-、SO32-至少含有一种 D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
【答案】C
【解析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为： 
=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；2.33g硫酸钡的物质的量为： 
=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+。根据分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能确定的离子为Cl-。A．肯定存在NH4+、Br-，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B．根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故B错误；C．根据分析可知，SO42-、SO32-至少含有一种，故C正确；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D错误；故选C。
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