X.Y.Z.W为原子序数依次增大的短周期主族元素.Y与W同主族.物质A.B.C均由其中三种元素组成.且为中学常见强电解质.可发生反应A+2B=C+2H2O.下列推断正确的是A. Y与Z位于同一周期 B. 单质氧化性:Y<WC. W的氢化物具强还原性 D. lmol C中含有离子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A+2B=C+2H2O。下列推断正确的是

A. Y与Z位于同一周期 B. 单质氧化性：Y<W

C. W的氢化物具强还原性 D. lmol C中含有离子数目为2NA

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如图所示装置进行实验。

(1)仪器a的名称为____，装置①的作用是____，装置③的作用是______。

(2)装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为_______________。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水，_____________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

下列微粒中，还原性最强的是

A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是

A. 木材造的纸张 B. 聚氯乙烯制的电话卡

C. 淀粉做的地膜 D. 蚕丝织的锦缎

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A. B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B. E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C. A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D. A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是

A. H2O2和HCl B. CO和NO

C. H2O和CH4 D. H2S和F2

取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）

A. 1.4g B. 2.8g C. 5.6g D. 11.2g

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