题目内容
【题目】氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列说法中不正确的是（ ）
A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃烧热为226.25kJ/mol
C.工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
D.用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸
【答案】B
【解析】解：A．根据盖斯定律， 
（①﹣②）得N2（g）+O2（g）2NO（g）△H= [﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；
B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；
C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；
D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
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