发生原电池的反应通常是放热反应.在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C ΔH>0B．Ba=BaCl2+8H2O(l) ΔH>0C．CaC2+C2H2(g) ΔH<0D．CH4+2H2O(l) ΔH<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） ΔH>0

B．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）＋2NH3·H2O（l）＋8H2O（l） ΔH>0

C．CaC2（s）＋2H2O（l）=Ca（OH）2（s）＋C2H2（g） ΔH<0

D．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH<0

练习册系列答案

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．升高温度，减小

D．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为V2O5 + xLi LixV2O5。下列说法合理的是( )

A. 电池在放电时，Li+向负极移动

B. 锂在放电时作正极,充电时作阳极

C. 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5 - xe-＝V2O5 + xLi+

D. V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量 B．醋酸电离常数

C．中和时所需氢氧化钠溶液的量 D．醋酸的物质的量

现有常温时PH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L-1的HCl溶液

氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ

Q1与Q2的关系为

A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3反应中。

（1）元素被还原，氧化产物是；还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为；

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

小明体检的血液检验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L，表示该体检指标的物理量是（）

A．溶解度（S） B．物质的量浓度（） C．质量分数（） D．摩尔质量（M）

下列物质既有氧化性又有还原性的是

A．Fe B．SO2 C．KMnO4 D．浓H2SO4

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