题目内容

（1）设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则R的相对原子质量可以表示为
 
或
 

（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+数目为
 
个，从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为
 
mol/L，其中SO42-的物质的量为
 
mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
 
mol/L．
（3）现有标准状况下V L某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-l．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为
 
个．
②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
分析：（1）以一个12C原子质量的
1
12
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量；摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此计算；
（2）根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的化学式计算出钠离子的物质的量及个数；根据溶液的性质判断硫酸钠溶液的浓度变化；根据硫酸钠的化学式分析硫酸根离子的浓度；根据溶液的稀释计算钠离子浓度；
（3）①根据标况下的体积计算出该气体的物质的量，再计算出含有的原子的物质的量及数目；
②根据溶液的质量和密度计算出溶液的体积，再根据c=
n
V
计算出溶液的物质的量浓度．
解答：解：（1）一个C-12的质量是ag，一个R原子质量是，则R的相对原子质量为
bg
1
12
ag
=
12b
a
；
1molR原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，
故答案为：
12b
a
；bNA；
（2）500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有硫酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有Na+数目为：0.2mol×NA=0.2NA；溶液是均一、稳定的，所以从中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为还是0.2mol/L，其中SO42-的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=0.002mol；将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为：0.2mol/L×2×
10
100
=0.04mol/L，
故答案为：0.2NA；0.2；0.002；0.04；
（3）①标况下VL该气体的物质的量为：
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，该气体为双原子分子，含有原子的物质的量为
V
22.4
mol×2=
V
11.2
mol，含有的原子数为：
V
11.2
×NA=
VNA
11.2
，故答案为：
VNA
11.2
；
②溶液的物质的量浓度为：c=
n
V
=
V
22.4
mol
m溶液
1000dg/L
=
V
22.4
mol
1000g+
V
22.4
Mg
1000dg/L
=
1000dV
(VM+22400)
mol/L，故答案为：
1000dV
(VM+22400)
．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（　　）

设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为

A．

12a/b

B．

12b/a

C．

bNA

D．

aNA
设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为(    )

 

设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为(    )

A.               B.                 C.anA               D.bnA

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