[题目]下列四种元素中.单质的氧化性最强的是 ( )A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（）

A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B. 第16号元素

C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D. 第三周期IIIA族元素

【答案】C

【解析】A、原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，此元素一定位于第二周期，即为Li；B、第16号元素是S；C、L层电子数为K层电子数的三倍，即此元素为O，D、此元素为Al；综上所述，单质的氧化性最强的是O2，故选项C正确。

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（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol

反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol

则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。

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C.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变

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