题目内容

引起酸雨的污染物质是（　　）
A．CO2；NO2B．CO2；SO2C．SO2；NO2D．氟利昂；NO2
A．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故A不选；
B．二氧化碳溶于水，为正常雨水，故B不选；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，二氧化氮和水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；
D．氟利昂是导致臭氧空洞的物质，故D不选；
故选C．
练习册系列答案
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2008年06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式表明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为（  ）
A．硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。
B．硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。
C．在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。
D．火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。
下面判断不正确的是（　　）
A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离
C．重晶石是硫酸盐
D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）
A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-
D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
SO2可以除去水中残余的氯气，其中SO2的作用是（　　）
A．漂白剂B．氧化剂C．还原剂D．配位剂
为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：______．
酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
测定时间/小时钟0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
（2）生成白色浑浊的化学方程式______．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
该反应的现象是______
（5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．
某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为C10H12O3
B．含有3种官能团
C．1 mol该分子中含有3 mol双键
D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应
巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2­丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

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