题目内容
【题目】关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息 ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣ ， 其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）试写出Z的元素符号；化合物XZ的电子式： ， X2Y的结构式 ．
（2）用电子式表示XZ的形成过程 ．
（3）写出信息⑤中的化学方程式 ．
（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式： ．
（5）已知拆开1mol X﹣X键、1mol Z﹣Z键、1mol X﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=KJ/mol．
【答案】
（1）Cl；
；
（2）
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）2H2+O2=2H2O
（5）﹣185
【解析】解：的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣ ， 则X是H2 ， Z是Cl2 ， 氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2 ， X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，（1）根据分析可知，Z的元素符号Cl；化合物XZ为HCl，氯化氢为共价化合物，其电子式为 
，X2Y为水，水分子中含有2个O﹣H键，其结构式为： 
， 所以答案是：Cl； ‘ ；（2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，用电子式表示其形成过程为： 
，
所以答案是： ；（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，
所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）X2、Y2分别为H2、O2 ， H2、O2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，该反应的电极总反应为：2H2+O2=2H2O，
所以答案是：2H2+O2=2H2O；（5）已知拆开1mol H﹣H键、1mol Cl﹣Cl键、1mol H﹣Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣432kJ/mol×2=﹣185kJ/mol，
所以答案是：﹣185．
