Question

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 金属钠投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• C． 往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 氯气通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．双氧水将碘离子氧化成碘单质；
C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．

解答 解：A．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O，故B正确；
C．往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．