题目内容

利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况下）

D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

练习册系列答案
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在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）该反应平衡常数K＝____________。

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、葡萄糖

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量

B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应都伴随着能量和其他各种现象的出现

在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.0×1023 B．3.0×1024 C．7.5×1022 D．7.5×1023

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．720gC60中含有60NA个分子

B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023

D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．IBr＋H2O===HIO+HBr

C．2Na2O2＋4HCl===4NaCl+O2＋2H2O

D．NaH＋H2O ===NaOH＋H2

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