题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E、F均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的元素在周期表中的位置:__________________,非金属性最强的元素其原子结构示意图为:__________________________;
(2)能说明E、F非金属性强弱的事实是___________________(用一个化学方程式举例);
(3)用电子式表示C、E元素组成的化合物的形成过程:____________________________;
(4)由A和B、D、E、F所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是_______(用化学式表示);
(5)D在不充足的F中燃烧,生成的主要产物的结构式为_________________________;
(6)A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的电子式为_________________,其中存在的化学键类型为___________________________;
(7)写出F的同主族短周期元素的单质与水反应的化学方程式___________________________。
【答案】 第三周期 第ⅠA族 H2S+Cl2==2HCl+S PH3 离子键和共价键 2F2+2H2O==4HF+O2
【解析】根据五种元素的原子序数、在周期表中的相对位置、离子的电子层结构以及形成的化合物的性质首先判断出元素,然后结合元素周期律以及相关单质及其化合物的性质分析解答。
五种短周期元素A﹑B﹑C﹑D﹑E的原子序数依次增大,A和B形成的化合物在水中呈碱性,则化合物为氨气,则A为H,B为N;A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C为Na、D为P;A和B﹑D﹑E、F均能形成共价化合物,则E为S元素,F是Cl元素。
(1)电子层越多、原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越小,原子半径越大,则上述元素中,Na原子半价最大,钠位于第一周期第ⅠA;同一周期中,原子序数越大,非金属性越强,则Cl的非金属性最强,原子结构示意图为;(2)氯气能把H2S中的S置换出来,说明非金属性是Cl>S,方程式为H2S+Cl2=2HCl+S;(3)硫化钠是离子化合物,其形成过程可表示为;(4)非金属性Cl>P,N>P,则热稳定性最差的是为PH3;(5)P在少量的氯气中燃烧生成三氯化磷,结构式为;(6)HCl与氨气反应生成氯化铵,化学式为NH4Cl,氯化铵属于离子化合物,电子式为,其化学式中存在离子键、共价键; (7)F的单质为氟气,与水反应生成HF和氧气,反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。