题目内容
【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：
(1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。
(2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。
(4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。
(5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。
(6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。
【答案】S + 2KNO3 + 3C＝K2S + N2↑+ 3CO2↑ S、KNO3 C 
18mol 198g 4.48L 40 24mol 72 g
【解析】
(1)反应S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑中，S元素的化合价降低0价变化为-2价，N元素的化合价降低+5价变化为0价，C元素的化合价升高0价变化为+4价，单质转移总数12e-，结合单质守恒配平书写化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑；
(2)反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂；
(3)该反应中转移电子总数为12e﹣，则转移的电子方向和数目为；
(4) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知，若该反应有48克硫即1.5mol完全反应，则转移电子的物质的量为1.5mol×12=18mol，生成氧化产物CO2的质量为1.5mol×3×44g/mol=198g；
(5) 由反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑可知反应中转移电子总数为12e﹣，若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为
；所得气体的平均相对分子质量为
；
(6) S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ 氧化产物 还原产物 质量差 转移电子
36 110 28 132 138 132 6 12 e﹣
72g 12g 24mol
若生成的氧化产物CO2的质量比还原产物K2S、的质量少12克，则转移电子的物质的量为24mol，参加反应的碳的质量为72g。
