Question

【题目】实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。

（2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。

a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。

c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。

A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C．定容时仰视容量瓶刻度线

D．定容摇匀后有少量溶液外流

E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

Answer 1

【答案】 18.4mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE

【解析】(1).浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3=1840 g·L－1，则c（浓硫酸）=；离450 mL体积最接近的为500 mL容量瓶；0.5mol/L的稀硫酸500mL需要硫酸的物质的量为0.25mol，则需要浓硫酸的物质的量为13.6mL；

(2).首先配制溶液→冷却至室温后倒入容量瓶→洗涤配制使用器具，将洗涤水倒入容量瓶→→定容→震荡摇匀。故答案为：d a c b e；

(3). A．不影响，B．俯视读数，读取的数值比实际大，会使取得的硫酸量减少，使浓度偏低；

C．定容仰视，使得加入的水量增加使浓度偏低； D．定容摇匀洒出的溶液与剩余的溶液中硫酸的物质的量的浓度相等，洒出对溶液浓度不影响；E. 定容摇匀后，液面下降对溶液物质的量浓度不影响，加入水后会使硫酸浓度偏低。故选择BCE。