Question

将1.92g 铜与一定量浓硝酸反应，当铜完全反应后收集到1.12L气体。如果将此气体通过足量的水，最后剩余气体的体积（标准状况下）为 （　　）。
A．0.677L  　　　　B．0.56L  　　　　C．0.448L  　　　　D．0.4032L

Answer 1

C
【试题分析】
解析：依题意知，最后剩余的气体为NO。1.92gCu与一定量浓硝酸反应生成1.12L气体，所失去的电子数与转化为NO得到的电子数是相等的。因此，可假设Cu与浓硝酸反应直接生成NO，再由该假设的化学方程式求NO的体积，3Cu+8HNO₃（浓）＝3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
由n（Cu）=1.92g/64g?mol^-1=0.03mol，可得n（NO）=0.02mol，V（NO）=0.448L。故答案为C。