Question

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　

Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

试求：此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

 

Answer 1

【答案】

（6分）c(AgCl)＝1.8×10^－8(mol/L)；　c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol/L)

【解析】

试题分析：在0.010 mol/L AgNO₃溶液中，c(Ag⁺)＝0.010 mol/L

溶解平衡时：(0.010＋x)·x＝1.8×10^－10 

因为x很小

所以0.010＋x ≈0.010

解得x＝1.8×10^－8(mol/L)

即c(AgCl)＝1.8×10^－8(mol/L)

溶解平衡时：(0.010＋2y)²·y＝1.1×10^－12 

因为y很小

所以0.010＋2y≈0.010

解得y＝1.1×10^－8(mol/L)

即c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^-8 (mol/L)

考点：考查溶度积常数的有关计算

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶度积常数含义以及表达式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。