题目内容
【题目】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图____________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为________。
(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。
【答案】 
H2O H2O2 第二周期 ⅣA族 CO2＋OH－＝HCO3－ S2－、O2－、Na＋、Al3＋ 2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ 铝或Al 共价键 1：2 HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O
【解析】B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，B为碳元素；A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，A为氢元素，C为氮元素；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，所以各离子核外电子总数为10,所以E为Na元素、D为O元素；G和D同主族，D为硫元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，F为铝元素；综上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；
(1) C为氮元素，原子结构示意图
；正确答案：。
(2) A和D可形成化合物水和过氧化氢，化学式为H2O 和 H2O2；正确答案：H2O 、H2O2。
(3)碳原子核电荷数为6，在周期表中的位置为第二周期 ⅣA族；过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；正确答案：第二周期 ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。
4) D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；离子的电子层数越多,则离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,则离子半径越小,则四种元素对应的离子半径大小为: S2－、O2－、Na＋、Al3＋；正确答案：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。
(5)金属铝与Na元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑；该反应中金属铝做负极，发生氧化反应；因此若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为铝或Al；正确答案：2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ ； 铝或Al。
(６) 上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质为二氧化硫，含有的化学键类型为共价键；具有漂白作用的离子化合物为过氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2；正确答案：共价键 ； 1：2。
(7) D为O元素，氧原子与氢原子形成的10电子微粒为OH－（X），G元素为S，硫原子与氢原子形成的18电子微粒HS－或H2S（Y），二者发生反应生成盐和水，离子方程式：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O；正确答案：HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O。
