题目内容
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )
| A．1：4 | B．1：2 | C．2：1 | D．4：1 |
B
由
知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e－；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。
知，1 mol氮原子参加氧化反应失去了3 mol e－，1 mol硫原子参加还原反应得到2 mol e－；又因为(NH4)2SO4中，n(N)：n(S)＝2：1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N)：n(S)＝2：3，若(NH4)2SO4中含S原子3 mol，那么含氮原子应为3×2 mol，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：(3×2－2)＝1：2，B项正确。
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