题目内容
【题目】下列离子的检验方法合理的是 ( )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
【答案】C
【解析】
试题分析:向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,只能说明含Fe3+,故A错误;FeCl2中Fe2+、Cl-都能使KMnO4溶液褪色,故B错误;Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故C正确;向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不能证明是否含有Mg2+,故D错误。
练习册系列答案
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【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g。
(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 酸及浓度 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2.实验②和③探究 3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 铝片 |
| |
② | 25C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
③ | 35C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
④ |
| 铝粉 |
| |
⑤ | 25C | 铝片 | 2.0mol/L硫酸 |
(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?