题目内容
（2013?日照二模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（ ）分析：K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极产生H2；
K与M连接时，构成电解池，石墨为阳极，初始阶段石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-放电完毕，OH-再放电，电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，铁为阴极，铁电极的反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大．
K与M连接时，构成电解池，石墨为阳极，初始阶段石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-放电完毕，OH-再放电，电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑，铁为阴极，铁电极的反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大．
解答：解：A．K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，故A正确；
B．K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，产生H2，故B正确；
C．K与M连接时，构成电解池，铁电极的反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．K与M连接时，构成电解池，石墨为阳极，初始阶段石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选D．
B．K与N连接时，形成原电池，为析氢腐蚀的模型，铁被腐蚀，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，产生H2，故B正确；
C．K与M连接时，构成电解池，铁电极的反应为：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C正确；
D．K与M连接时，构成电解池，石墨为阳极，初始阶段石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池与电解原理，难度不大，电化学的有关知识一直是高考考查的重点，原电池与电解池的本质都是氧化还原反应，注意掌握电解池中离子放电顺序．
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53随堂测系列答案
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