题目内容

以下现象与原电池反应无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
D
A黄铜（铜锌合金）若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是较活泼的锌而不是铜。B生铁中含较多的碳，比软铁芯（几乎是纯铁）在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C铁质器件附有铜配件，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D银质奖牌久置后可能被氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
练习册系列答案
相关题目
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（  ）
A．电解质溶液Y是CuSO4溶液
B．电极X的材料是Cu
C．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－=Ag
D．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极
根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶­饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。                     (　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。
甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是       (　　)。
A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是
A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液
下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)。
A．放电过程中OH－移向正极
B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－
C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O
在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 (　　)。
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
控制适合的条件，将反应Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂—硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是(　　)
A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B．盐桥中的K＋移向乙烧杯
C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网