Question

）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：

阳离子	Na+、Mg2+ 、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH－、Cl－、SO42－、SO32—、CO32－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是__________________。

（2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子有____________________。

（3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）____________。

（4）尚待检验的离子及检验方法是：

尚待检验的离子	检验方法

 

 

Answer 1

（1）Ag⁺、Mg²⁺（2分）；

   （2）CO₃^2－、Al ³⁺、OH^－、Na⁺（2分），Cl^－ 和SO₄^2－ 至少存在一种（1分）；Ba²⁺ 、 SO₃²（2分）

   （3）Na₂CO₃、NaOH、AlCl₃（3分） （或Na₂CO₃、NaOH、Al₂（SO₄）₃等）

   （4）（共4分，每空1分）

待检验的离子	检验方法
先检验SO42－	用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2溶液观察是否有白色沉淀生成。
再检验Cl－	若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成； 若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。

 

解析:（1）由溶液呈碱性知，溶液中不可能有Mg²⁺、Ag⁺；由（2）知生成的沉淀是Al（OH）₃，气体是CO₂，则最初应该有Al³⁺（它与OH^－结合生成AlO₂^－）、OH^－，由加入盐酸最终会产生无色无味气体知X中还存在CO₃^2－ 但无SO₃^2－；因存在CO₃^2－，故无Ba²⁺，而OH^－又形成的是可溶性物质，故阳离子中还应该有Na⁺，又Al³⁺不能与OH^－、CO₃^2－结合形成可溶性化合物，故Cl^－、SO₄^2—中至少有一种。由气体无味知无SO₃^2－。Cl^－、SO₄^2—属于待检验的离子，这两种离子应该先有钡盐检验SO₄^2—并除去可能存在的SO₄^2—，再用AgNO₃检验Cl^－。