化合物Fe0.95O具有NaCl型结构.由于n<1.所以晶体存在缺陷.Fe0.95O可表示为A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化合物Fe_0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe_0.95O可表示为

A．

B．

C．

D．

B

设化合物中Fe²^＋和Fe³^＋分别是x和y，则x＋y＝0.95、2x＋3y＝2，解得x＝0.85，y＝0.1，答案选B。

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下列说法不正确的是(　　)

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．甲烷可与水形成氢键

D．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

下列关于金属及金属键的说法正确的是(　　)

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是

A．一定是共价化合物	B．其晶体有可能是离子晶体
C．其晶体不可能是分子晶体	D．其晶体不可能是原子晶体

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）右上图的的堆积方式为　　　　　　　　，经测定其结构和性质参数如下表所示

金属	相对原子质量	分区	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22.99	s区	0.960	108.4
A	60.20	d区	7.407	7735

则A原子的原子半径为　　　　　pm，试解释该晶体原子化热很高的原因　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知

石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是

A．1∶1	B．1∶2
C．1∶3	D．2∶3

下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）

A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Cl^－共有6个

C．氯化铯晶体中，每个CS^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻10个CO₂分子

下列说法正确的是（）
A 钛和钾都采取下面的堆积方式

B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO₂周围距离相等且为

的CO₂有8个
D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
（1）CaC₂与水反应生成乙炔的化学方程式                                        ；
CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为  _________________________。
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C＝CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                         ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为              。
（3）金刚石的晶胞如图所示，已知六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶体密度为ag/cm³，

表示阿伏加德罗常数，则立方氮化硼晶胞体积为 cm³。