题目内容

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．504 mL B．168 mL C．224mL D．336 mL

练习册系列答案
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12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：2x=3n．
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5n．

用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ 装置中玻璃管内有水冷凝

D．CuO没有全部被还原

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A.K B. Fe C.Al D. Na

I．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。已知：

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

（1）请回答：反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．已知反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数K等于4.0 ，在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____________；CO的平衡转化率= _____________。

（3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________

a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2

III． 以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（4）B极上的电极反应式为 。

（5）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为 L（标准状况下）。

下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ）

（Ⅰ）

（Ⅱ）

A

少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中

B

少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中

少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中

C

少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀

D

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中

0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeCl2的溶液中

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）

A．煤液化制得清洁能源 B．人工固氮

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4+H2O

B．NaClO(aq)中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（标准状况），该气体的摩尔质量

A．28．4

B．28．4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

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