题目内容
【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受热分解的方程式为：2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl 
2Na+Cl2↑
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误； B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑，故B正确；
C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C错误；
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
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【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 |
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 |
（1）对实验Ⅰ进行研究②④ ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
（2）对实验Ⅱ进行研究 实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42﹣对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
（4）请设计实验证明Cl﹣对Al与H+的反应同样起到相似的作用：
