题目内容

【题目】某无色透明溶液只可能含有K+Fe3+Ca2+SO42CO32Cl中的几种,现进行如下实验:

1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。

2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。

3)向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3

试判断:(填离子符号

该溶液中肯定有_______离子,肯定没有_______离子,可能有______离子。

【答案】SO42-CO32-K+ Fe3+Ca2+ Cl-

【解析】

无色透明的溶液中不可能存在Fe3+,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42CO32离子,则一定不含Ca2+离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子;向滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4Ag2CO3AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子,根据分析可知,溶液中一定含有的离子为:K+SO42CO32;一定不含的离子为:Fe3+Ca2+;可能含有的离子为:Cl

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网