题目内容
【题目】某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。
(3)向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断:(填离子符号)
该溶液中肯定有_______离子,肯定没有_______离子,可能有______离子。
【答案】SO42-、CO32-、K+ Fe3+、Ca2+ Cl-
【解析】
无色透明的溶液中不可能存在Fe3+,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3,其中BaCO3可溶于稀硝酸,将沉淀滤出,产生的沉淀可部分溶于稀硝酸,说明含有SO42、CO32离子,则一定不含Ca2+离子,根据溶液电中性原则,一定含有K+离子;向滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,可能为Ag2SO4、Ag2CO3或AgCl沉淀,不能确定是否含有Cl离子,根据分析可知,溶液中一定含有的离子为:K+、SO42、CO32;一定不含的离子为:Fe3+、Ca2+;可能含有的离子为:Cl。
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