题目内容

下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

A. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键

练习册系列答案
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能证明NaCl是离子化介物的事实是

A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低负价

—

－1

—

—

－3

－2

下列说法中正确的是

A. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B. 元素X和Q形成的化合物是碱性氧化物

C. X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

D. Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

下列有关叙述正确的是（　　）

A. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1个手性C原子

C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强

下列分子或离子中，不含孤电子对的是（　　）

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+

4p轨道半充满的元素，其原子序数是（ ）

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应

下列化学用语中表达方式错误的是

A. HCl的电子式： B. S2-的结构示意图：

C. 中子数为10的氧原子： D. CO2的结构式：O=C=O

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