题目内容
【题目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中:
(1)氧化剂是(填化学式) ,还原剂是(填化学式) 。
(2)在该反应中,若消耗了15.8g KMnO4,则转移了 mol 电子。
(3)用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】(1)KMnO4(1分);HCl(1分)(2)0.5(2分)
(3)(2分)
【解析】
试题分析:(1)反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到电子,高锰酸钾是氧化剂;Cl元素的化合价从-1价升高到0价,失去电子,HCl是还原剂。
(2)15.8g KMnO4的物质的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol,所以反应中转移电子的物质的量是0.5mol。
(3)根据以上分析可知电子转移的方向和数目看表示为
。
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