Question

【题目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中：

（1）氧化剂是（填化学式） ，还原剂是（填化学式） 。

（2）在该反应中，若消耗了15.8g KMnO4，则转移了 mol 电子。

（3）用双线桥表示高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移方向和数目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】（1）KMnO4（1分）；HCl（1分）（2）0.5（2分）

（3）（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子，高锰酸钾是氧化剂；Cl元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，HCl是还原剂。

（2）15.8g KMnO4的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，所以反应中转移电子的物质的量是0.5mol。

（3）根据以上分析可知电子转移的方向和数目看表示为

。