题目内容
如图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系．其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应．反应③常用于实验室制取气体B．
请回答下列问题：
（1）C的分子式为 ，J的电子式为 ．
（2）写出反应①的离子方程式 ．
（3）写出反应②的化学方程式 ．
（4）C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性． C、M具有其他不同化学性质的原因是 ．
请回答下列问题：
（1）C的分子式为
（2）写出反应①的离子方程式
（3）写出反应②的化学方程式
（4）C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性． C、M具有其他不同化学性质的原因是
分析：H是黄绿色气体，应为Cl2，J焰色反应为紫色，则含K元素，对G的溶液电解，可以联想电解饱和食盐水，从而确定出G为KCl，J为KOH，I为H2，反应③为实验室制取气体的反应，其条件为含有MnO2的加热反应，则不难得出K为KClO3，B为O2，G为KCl，由元素守恒知，反应②H与J的加热产物E为水．A为淡黄色粉未，C用于漂白，由B为O2，可推断出A为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO4．M含量增加会导致温室效应，则为CO2气体，故L为碳．
解答：解：H是黄绿色气体，应为Cl2，J焰色反应为紫色，则含K元素，对G的溶液电解，可以联想电解饱和食盐水，从而确定出G为KCl，J为KOH，I为H2，反应③为实验室制取气体的反应，其条件为含有MnO2的加热反应，则不难得出K为KClO3，B为O2，G为KCl，由元素守恒知，反应②H与J的加热产物E为水．A为淡黄色粉未，C用于漂白，由B为O2，可推断出A为S，C为SO2，D为SO3，F为H2SO4．M含量增加会导致温室效应，则为CO2气体，故L为碳，则：
（1）由上述分析可知，C的分子式为SO2，J为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为
，
故答案为：SO2；；
（2）反应①为电解KCl溶液生成氯气、氢气与KOH，离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）反应②为氯气与KOH在加热条件下生成KCl、氯酸钾与水，反应化学方程式为：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，
故答案为：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O；
（4）SO2中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为+4价，只有氧化性，
故答案为：SO2中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为+4价，只有氧化性．
（1）由上述分析可知，C的分子式为SO2，J为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为
，故答案为：SO2；
；（2）反应①为电解KCl溶液生成氯气、氢气与KOH，离子方程式为：2Cl-+2H2O
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故答案为：2Cl-+2H2O
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（3）反应②为氯气与KOH在加热条件下生成KCl、氯酸钾与水，反应化学方程式为：3Cl2+6KOH
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故答案为：3Cl2+6KOH
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（4）SO2中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为+4价，只有氧化性，
故答案为：SO2中S为+4价，是中间价态，既有还原性又有氧化性，而CO2中C为+4价，只有氧化性．
点评：本题以无机的框图的形式，考查元素化合物的推断，物质的颜色是推断突破口，关键是利用电解与二氧化锰条件下制取气体，难度中等．
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（2008?驻马店二模）如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C，H可用作工业冶炼金属的还原剂．
