题目内容
【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,且原子序数依次增大。它们原子最外层电子数之和为19,X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z与R同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. R的氧化物对应的水化物为强酸
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
【答案】C
【解析】Z是地壳中含量最高的元素,即Z为O,Z与R同主族,则R为S,五种元素为短周期元素,且原子序数依次增大,X的原子半径与Y的小,因此X为H,W为Na,根据最外层电子数之和为19,Y为N,A、微粒半径大小比较:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此半径大小顺序是:Na>N>O,故错误;B、S的氧化物有两种SO2、SO3,SO2对应水化物是H2SO3,属于中强酸,SO3对应水化物是H2SO4,属于强酸,故错误;C、氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强,氢化物越稳定,同周期从左向右非金属性增强,因此N的氢化物的稳定性小于O,故正确;D、可以形成NH4NO3,属于离子化合物,故错误。
本题考查元素周期表和元素周期律的应用,以及“位构性”,找准突破口,即Z是地壳中含量最高的元素,从而推出Z为O,另一个在X和Y,如果X、Y都属于第二周期,原子序数依次增大,则X的半径比Y大,但X的半径小于Y,说明X在Y的上一周期,即X为H,从而作出合理推断。
【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如下表所示。
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 | 实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A + B | 生成白色沉淀 | ④ | B + C | 无明显变化 |
② | A + C | 放出无色气体 | ⑤ | B + D | 生成白色沉淀 |
③ | A + D | 放出无色气体 | ⑥ | C + D | 无明显变化 |
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为 ,C为 。
(2)写出下列反应的离子方程式A + B: ,A + D: ,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ,反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中 发生了离子反应,离子方程式为 。