题目内容
【题目】一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙二醇
【答案】B
【解析】解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO3 ， n（CO2）=n（CaCO3）= 
=0.1mol，
根据方程式：
CO2+Ca（OH）2= | CaCO3↓+H2O | 滤液减少量=56 |
0.1mol | 10g | 5.6g |
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则生成水的质量应为5.6g﹣2.9g=2.7g，
则n（H）=2n（H20）= 
×2=0.3mol，
则有机物中N（C）：N（H）=1：3，
只有A、C、D符合，
故选B．
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 1000 | 1 | 2 | c | d | t |
①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是 ．
②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+） 
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Ca2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.6 | 4.2 | 9.7 | ﹣ |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 11.7 | 9.0（＞9.0溶解） |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．
